万学•
海文
一、判断题
1、由同种
元素组成的分子均为非极性分子。（ ）
2、
氢化物分子间都能形成氢键。（ ）
3、多重共价键中必有一条σ键。（ ）
4、内能、功和热均为状态函数。（ ）
5、
电子云图中小黑点越密之处表示那里的电子越多。（ ）
6、加入正催化剂后，
化学平衡向正反应方向移动。（ ）
7、一种元素
原子最多所能形成的共价键数目，等于基态的该元素原子中含未成对的电子数。（ ）
8、反应物浓度增加，反应速率一定增大。（ ）
9、在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同离子效应，HAc的电离度降低。（ ）
10、
物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生成1mol该物质时的焓变。（ ）
二、选择题（答案写在括号内）
1、反应A2 + B2 =2AB的速率
方程为v=k C(A2) C (B2)，此反应（ ）
A、一定是基元反应 B、一定不是基元反应
C、无法肯定是否是基元反应
D、若反应改写为2A2 +2 B2 =4AB，则速率方程为v=k C2(A2) C2 (B2)
2、下列分子中不属于“无限分子”的是（ ）
A、
金刚砂 B、食盐 C、石英 D、淀粉
3、下列化合物中，不存在氢键的是（ ）
A、HNO3 B、H2S C、HF D、C2H5OH
4、下列分子中，构型不属于直线型的是（ ）
A、CS2 B、CO2 C、HgCl2 D、Cl2O
5、下列化合物中不可能存在的是（ ）
A、SF6 B、SF4 C、OF6 D、SiF62-
6、某化学反应的速率常数单位是S-1，则该反应是（ ）
A、零级反应 B、三级反应 C、二级反应 D、一级反应
7、杂化轨道理论认为，H2O分子中的
氧原子提供的成键轨道是（ ）
A、等性SP3杂化轨道 B、不等性SP3杂化轨道
C、等性SP2杂化轨道 D、不等性SP2杂化轨道
8、将反应Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+ 组成原电池，标态下，该电池的电动势（ ）
A、 εӨ=2φӨ（Ag+/ Ag）—φӨ（Zn2+/Zn）
B、 εӨ=φӨ（Ag+/ Ag）—φӨ（Zn2+/Zn）
C、 εӨ={φӨ（Ag+/ Ag）}2—φӨ（Zn2+/Zn）
D、 εӨ=φӨ（Zn2+/Zn）—φӨ（Ag+/ Ag）
9、某原子的价电子构型为3d54s2，它在周期表中（ ）
A、S区 ⅡA B、S区 ⅤA C、d区 ⅡB D、d区 ⅦB
10、已知：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g); ΔrHmӨ =92.22KJ•mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g):，ΔrHm Ө =-241.82KJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g):ΔrHm Ө =-905.48KJ•mol-1，，则NO(g)的ΔfHm Ө为（ ）
A、90 KJ•mol-1 B、-90 KJ•mol-1 C、180 KJ•mol-1 D、-180 KJ•mol-1
三、填空题
1、冰熔化，要克服H2O分子间
作用力；S溶于CS2中要靠它们之间的
作用力。
2、常温下，SiO2是固体，而CO2是气体，主要原因 。
3、写出化学反应MnO2(s)+ 2Cl- (aq) +4H+ (aq) = Mn 2+ (aq) +Cl2 (g) + 2H2O(l)标准平衡常数KӨ 。
4、用量子数法表示5S1的电子运动状态 。
5、氢原子轨道1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S按
能量由低到高的顺序为 。
6、配位化合物[Co(NO2)3(NH3)3]的系统命名为 ，中心离子的配位数为 。
7、NH3、PH3、AsH3三种化合物，取向力由大到小的顺序为 ，
色散力由大到小的顺序为 ，沸点由大到小的顺为 。
8、元素A在n=5,l=0的轨道上有1个电子，次外层l=2的轨道上电子处于全满状态，A原子的核外电子排布式为 ，价电子构型为 。
9、在NH4+、S2-、H2S、HS-、NH3、PO43-、HPO4-这些物质中，互为共轭酸碱对的是 。
10、已知Cu 2+ +2e =Cu的ΦӨ (Cu 2+ / Cu) =0.34v，Cu = Cu 2+ +2e 的ΦӨ (Cu 2+ / Cu)
= ，2Cu 2+ + 4e = 2CuΦӨ (Cu 2+ / Cu) = 。
四、简 答：
请简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。
五、计算
1、20℃时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：
（1）H2+D2=2HD
K1θ=3.27
（2）H2O+D2O=2HDO
K2θ=3.18
（3）H2O+HD=HDO+H2
K4θ=3.40
试求20℃时反应H2O+D2=D2O+H2的Kθ。
2、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N2（g）和O2（g）化合而得到（计算说明推断过程）
298K | N2O(g) | NO(g) | N2O3(g) | NO2(g) |
ΔfHmθ/kJ·mol-1 | 82 | 90 | 83 | 33 |
ΔfGmθ/kJ·mol-1 | 104 | 87 | 139 | 51 |
3、通常说，在常温附近，温度升高10℃（如由20℃升至30℃），反应速率约增加2倍。如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。
4、乙醇液、气转化时，C2H5OH（l）=C2H5OH（g），ΔrHmθ=42.2 kJ·mol-1，ΔrSmθ=121 J·mol-1·K-1，计算：
（1）乙醇在25.0 ℃时饱和蒸汽压p（C2H5OH）/kPa。
（2）乙醇的正常沸点Tb约为多少？
